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1、溶液中多个离子反应同时反应 少的按组成比，完全反应 多的按需求量，要多少给多少 NaHCO3与Ca(OH)2 NaHSO4与Ba(OH)2 Al2(SO4)3与Ba(OH)2 以NaHCO3与Ca(OH)2的. 一、物质的量相关的几个重要的量 物理量 符号 含义 定义式 单位 阿伏加德罗常数 表每摩尔具有的 . 概念 一定条件下( 恒温恒容 或 恒温恒压 )，对于同一可逆反应，由不同的起始状态开始，达平衡时，各组分在不同体系中的百分含量对应相等，这样的平衡状态称为 等效平衡。 1、恒容等效 等效条件 一边倒之后，对应物质的量完全相等 等效特点 完全等效 达等效平衡时，各组分在不同体系中的物质的量及浓度分别相等。 N2 3H2 2NH3 . 盐溶液的酸碱性相关 1 解释溶液呈酸、碱性的原因 如 用离子方程式说明碳酸氢钠溶液显碱性的原因 用离子方程式说明氯化铝溶液显酸性的原因。 一、溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系 溶液酸碱性的强弱是由溶液中c(H )和c(OH )的相对大小来决定的，与酸、碱的强弱无必然联系。 酸按酸、碱按碱 同强等混弱点3 异强混合看过量 无限稀释7为限 同倍稀释弱变慢。
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