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Soluciones electrolíticas

Se llaman soluciones electrolíticas. A todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones. En una solución de NaCl, KClo Na 2. No hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio osulfato de sodio. Así:. NaCl - - - - - Na. KCl - - - - - K. Los iones, que están ya preformados en la sal, aun en su forma cristalina, se disocian al entrar en solución siempre y cuando haya alguna fuerza que pueda romper sus enlaces. 12:08 p. m. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE.

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Se llaman soluciones electrolíticas. A todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones. En una solución de NaCl, KClo Na 2. No hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio osulfato de sodio. Así:. NaCl - - - - - Na. KCl - - - - - K. Los iones, que están ya preformados en la sal, aun en su forma cristalina, se disocian al entrar en solución siempre y cuando haya alguna fuerza que pueda romper sus enlaces. 12:08 p. m. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE.

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Se llaman soluciones electrolíticas. A todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones. En una solución de NaCl, KClo Na 2. No hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio osulfato de sodio. Así:. NaCl - - - - - Na. KCl - - - - - K. Los iones, que están ya preformados en la sal, aun en su forma cristalina, se disocian al entrar en solución siempre y cuando haya alguna fuerza que pueda romper sus enlaces. 12:08 p. m. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE.

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Soluciones electrolíticas: diciembre 2008

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Se llaman soluciones electrolíticas. A todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones. En una solución de NaCl, KClo Na 2. No hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio osulfato de sodio. Así:. NaCl - - - - - Na. KCl - - - - - K. Los iones, que están ya preformados en la sal, aun en su forma cristalina, se disocian al entrar en solución siempre y cuando haya alguna fuerza que pueda romper sus enlaces. 12:08 p. m. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE.

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Soluciones electrolíticas: TEORÍA DE DEBIE-HUCKELIones en disolución acuosa.

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Iones en disolución acuosa. La fuerza eléctrica entre dos cargas en disolución acuosa, es modificada debido a la existencia de otras cargas entre ellas, si la distancia entre ellas es suficientemente grande. La teoría de Debye-Huckel establece cómo el campo eléctrico se ve modificado debido a la existencia de otras cargas en disolución. En un medio de constante dieléctrica εr, el potencial ψ(r) debido un ión de carga ze a una distancia r es, suponiendo que no existe otros iones libres en el medio:. Donde...

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Soluciones electrolíticas: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

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En general, el flujo de electricidad a través de un conductor es debido a un transporte de electrones. Según la forma de llevarse a cabo este transporte, los conductores eléctricos pueden ser de dos tipos:. Conductores metálicos o electrónicos. Conductores iónicos o electrolíticos. Al segundo tipo pertenecen las disoluciones acuosas. CE) de una disolución puede definirse como la aptitud de ésta para transmitir la corriente eléctrica. Y dependerá, de:. Viscosidad del medio en el que éstos han de moverse.

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Soluciones electrolíticas: SOLUCIONES ELECTROLITICAS

http://solucioneselectroliticas.blogspot.com/2008/12/soluciones-electroliticas_03.html

Se llaman soluciones electrolíticas. A todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones. En una solución de NaCl, KClo Na 2. No hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio osulfato de sodio. Así:. NaCl - - - - - Na. KCl - - - - - K. Los iones, que están ya preformados en la sal, aun en su forma cristalina, se disocian al entrar en solución siempre y cuando haya alguna fuerza que pueda romper sus enlaces. 12:08 p. m. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE.

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Soluciones electrolíticas: ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE

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ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE. El sodio y el cloruro forman fácilmente una SAL, la de cloruro de sodio (NaCl), en la medida en que uno ha "cedido" 1 electrón y el otro lo ha "aceptado",convirtiéndose en los iones correspondientes. El Cl- y el Na permanecerán unidos por atracción electroestática, formando un enlace iónico o electovalente. Este tipo de soluciones, formadas por iones y que conducen la corriente eléctrica son las llamadas soluciones elec. Figura 1. Esquema de un cristal de NaCl.

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